Suatu wadah bervolum 2,125 L berisi gas belerang dioksida, dengan tekanan 0,75 atm pada 80 ^oC dihubungkan dengan pipa berkeran ke wadah lain berukuran 1,5 L berisi gas oksigen bertekanan 0,5 atm pada suhu yang sama.

1. Hitung fraksi mol gas belerang dioksida ketika kedua gas dicampurkan dengan membuka keran pipa penghubung kedua wadah (asumsikan kedua gas itu tidak bereaksi dan volum pipa penghubung kedua wadah tersebut dapat diabaikan)
    
2. Tentukan tekanan total setelah pencampuran gas dalam wadah tersebut
    
3. Hitung tekanan parsial gas belerang dioksida, setelah pencampuran tersebut
    
4. Jika dalam wadah tersebut terdapat katalis sehingga campuran gas bereaksi membentuk gas belerang trioksida, hitunglah fraksi mol gas belerang dioksida yang masih tersisa setelah terjadi reaksi sempurna
    
5. Hitung pula tekanan total setelah reaksi berlangsung sempurna
    
6. Menurut Teori Kinetik Gas, tekanan gas secara molekuler sebanding dengan akar kecepatan kuadrat rata–rata (rms = rootmean square). Kecepatan rms, vrms diberikan oleh persamaan berikut: 
   
   Tentukan v_rms dalam m/s molekul gas belerang dioksida pada suhu 80 ^oC
    
7. Tentukan volum gas belerang dioksida, SO₂, yang berefusi pada saat 0,50 cm³ belerang trioksida (telah berefusi keluar dari wadah tersebut)